Ley de Gay Lussac

- Relación entre presión y temperatura de un gas cuando el volumen es constante-

Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800.

-Directamente proporcional: +volumen +presión. Y viceversa-

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven mas rápidamente y por tanto aumenta la presión, lo cual provoca que aumente el número de choques contra las paredes del recipiente las cuales son fijas y su volumen no se puede cambiar.

Formula general

P1= presión inicial
P2= presión final
T1= temperatura inicial
T2= temperatura final



-La presión debe ser dada en atm (atmósferas). En caso de que en el ejercicio la presión esté dada en mmHg (milímetros de mercurio), deberá ser pasada a atm dividiendo los milímetros de mercurio dados en 760.

-La temperatura deben ser dada en °K. En caso de que en el ejercicio la temperatura esté dada en °C, deberá ser pasada a °K. Esto se hace sumando a los °C, 273

El despeje de cada una de las constantes quedaría de la siguiente manera:

*P1= P2*T1/T2
*P2= P1*T2/T1
*T1= T2*P1/P2
*T2= P2*T1/P1

Para saber como hacer el despeje, solo se debe pasar la constante que está dividiendo a multiplicar, o la que está multiplicando a dividir.

Ejercicio

1. P1=?
    P2= 2 atm
    T1= 200 °K
    T2= 273 °K

P1= P2*T1/T2
     =2 atm*200 °K/273 °K
     = 400 atm/273
     = 1,4 atm

Nos piden despejar P1, y ya que la presión debe ser dada en atm, se cancelan las unidades iguales, en este caso, los °K.

2. P1= 400 atm
    P2= 520 atm
    T1=?
    T2= 80 °K

T1= T2*P1/P2
     = 80 °K*400 atm/520 atm
     = 3200 °K/520
     = 6,1 °K