Ley combinada de los gases

La ley combinada de los gases se llama así porque se unen las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac en una única ecuación  Esta ley establece una relación entre temperatura, presión y volumen de un mismo gas

Fórmula general

- El volumen debe ser dado en L
- La presión debe ser dada en atm
- La temperatura debe ser dada en °K


V1= volumen inicial
V2= volumen final
P1= presión inicial
P2= presión final
T1= temperatura inicial
T2= temperatura final

El despeje de cada una de las constantes quedaría de la siguiente manera:

*V1= V2*P2*T1/P1*T2
*V2= V1*P1*T2/P2*T1
*P1= V2*P2*T1/V1*T2
*P2= V1*P1*T2/V2*T1
*T1= V1*P1*T2/V2*P2
*T2= V2*P2*T1/V1*P1

Ejercicio

1. V1=?
    V2= 8 L
    P1= 12 atm
    P2= 9 atm
    T1= 65 °K
    T2= 24 °K

V1= V2*P2*T1/P1*T2
     = 8 L*9 atm*65 °K/12 atm*24 °K
     = 4680 L/288
     = 16,25 L