Ley de Boyle

-Relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante-

Fue descubierta por Roberto Boyle en 1662. Edme Mariotte también llego a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676.

-Inversamente proporcional: +presión -volumen, y -presión +volumen-

Al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan mas en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que esta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.

Cuando disminuye el volumen, la distancia que recorren las partículas es menor y por tanto se producen mas choques y mas frecuentes.

Formula general

* La presión debe ser dada en atm

* El volumen debe ser dado en L






El despeje de cada una de las constantes quedaría de la siguiente manera

*P1= P2*V2/V1
*P2= P1*V1/V2
*V1= P2*V2/P1
*V2= P1*V1/P2

Para realizar el despeje es necesario parar la constante que esta multiplicando, a dividir

Ejercicio

1. P1=?
    P2= 2 atm
    V1= 500 ml= 0,5 L
    V2= 300 ml= 0,3 L

P1= P2*V2/V1
     = 2 atm*0,3 L/0,5 L
     = 0,6 atm/0,5
     = 1,2 atm

2. P1= 7 atm
    P2= 9 atm
    V1=?
    V2= 15 L

V1= P2*V2/P1
     = 9 atm*15L/7 atm
     = 135 atm/7
     = 19,2 atm