Ley de Charles

-Relación entre volumen y temperatura de un gas cuando la presión es constante-

Fue estudiada por Jack Charles y publicada en 1787

-Directamente proporcional: +volumen +temperatura. Y viceversa-

Cuando se aumenta la temperatura de un gas, las moléculas se mueven con mas rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. Es decir, el número de choques será mayor y aumentará la presión l interior del recipiente.

Fórmula general

V1= volumen inicial
V2= volumen final
T1= temperatura inicial
T2= temperatura final



- El volumen debe ser dado en L
- La temperatura debe ser dada en °K

El despeje de cada una de las constantes quedaría de la siguiente manera:

*V1= V2*T1/T2
*V2= V1*T2/T1
*T1= V1*T2/V2
*T2= V2*T1/V1

Ejercicio

1. V1=?
    V2= 8 L
    T1= 400 °K
    T2= 620 °K

V1= V2*T1/T2
     = 8 L*400 °K/620 °K
     = 3200 L/620
     = 5,1 L

2. V1= 10 L
    V2= 5 L
    T1=?
    T2= 54O °K

T1= V1*T2/V2
     = 10 L*540 °K/5 L
     = 5400 °K/5
     = 1080 °K